想有效学好必修二的化学，课后就要利用好时间做好知识点的总结工作，在总结的过程中加强对知识的理解和记忆。下面是宇文阁网友为大家整理的有关高中最新化学必背知识要点汇总，希望对你们有帮助!
高中最新化学必背知识要点汇总1
一、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.
三、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
高中最新化学必背知识要点汇总2
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
1.原子半径
(1)同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的
(2)递增，元素原子的半径递减;
(3)同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
总说为：左下方>右上方
(注)：阴阳离子的半径大小辨别规律
(4)由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
所以，总的说来，同
